摩尔性是在1 dm中溶质的摩尔数的浓度的浓度3.（1升）解决方案。
摩尔的单位是M.或mol / l。一个1M.据说溶液是“一摩尔”。
摩尔是具有与12g碳-12具有相同数量的颗粒的数量。这相当于大约6.02x1023.，也称为Avogadro的号码。所以，1摩尔的氢气（h2）包含6.02x10.23.分子和1摩尔葡萄糖（c6.H12.O.6.。）也包含6.02x1023.分子，但作为h2是一个更简单的分子，1摩尔h2将具有比1摩尔的浓度更小的质量（摩尔质量）6.H12.O.6.。
摩尔物质是1摩尔的特定分子的质量。
一摩尔钠（NA）为22.99g，1摩尔氯是35.45g。对于氯化钠（NaCl），它们的比例为1：1，因此NaCl的摩尔质量为22.99 + 35.45 = 58.44g / mol。
对于像水一样的化合物（h2O），1摩尔氢气（H）为1.008g / mol，1摩尔氧（O）为15.9994g / mol。所以，H的摩尔质量2o（2 x 1.008）+ 15.9994 = 18.0154 g / mol。
具有相同摩尔度的两种溶液将具有每升的相同数量的化学物质，但可能含有每升的化学物质的不同群体以实现这一目标。然而，同一浓度的两个溶液将具有每升溶液的相同的化学品，因此可能具有每升化学品的不同数量的分子。提供了一些附加信息是已知的，可以使用下面的等式从另一个值推导出一个值。
为了计算摩尔性或计算从摩尔的摩尔度（包括体积，质量，摩尔质量和浓度），使用以下等式。
浓度（g / l）=质量（g）/体积（l）
摩尔性（M.或mol / l）=摩尔数（mol）/体积（l）
大多数实验室科学家遇到这种类型的计算的场景是在标准操作程序（SOP）或科学论文后进行解决方案。这里，使用的溶液通常由其摩尔浓度定义（M.）。例如;
你需要制作0.5M.NACL的解决方案，决定你想要2升你应该添加多少NACL？
- 首先，必须通过重新排列方程来计算该解决方案中的摩尔数的数量
号摩尔（mol）=摩尔（M.）x卷（L）
= 0.5 x 2
= 1摩尔 - 对于NaCl，摩尔质量为58.44g / mol
现在我们可以使用重新排列的方程
质量（g）=数摩尔（mol）x摩尔质量（g / mol）
= 1 x 58.44
= 58.44 G.
所以，制作2升的0.5M.NaCl的溶液，您需要加入58.44g NaCl。
重新排列方程不是必需的，因为计算器工具会为您执行此操作。
当您加入58.44克的NaCl到2 L水时，您也可以在其集中表达此值
浓度（g / l）=质量（g）/体积（l）
= 58.44 / 2
= 29.22 g / l
- 该元素的一个原子的质量，其通常反映核的质量（质子加中子）。例如，氢是1.这用于以原子质量单位（AMU）测量，但现在通常在道尔顿（DA）中表达。
- 在给定分子式中出现的所有原子的原子量的总和。例如，葡萄糖具有C的分子式6.H12.O.6.，C的分子量为12Da，H是1Da，O是16Da。因此，葡萄糖的分子量是=（6×12）+（12×1）+（6×16）
= 72 + 12 + 96
= 180 da.
数值方式与仅在其表达的单元中不同的摩尔质量相同。
- 原子学和因此分子量的值通常相对于同位素的质量获得12.然而，通常从标题中省略“相对”的C（碳-12）。正确写入，相对值没有单位。
- 在给定的经验公式中出现的所有原子的原子重量的总和。经验公式表示分子中的每个元素的原子与实际数量的比率。例如，葡萄糖（分子式c6.H12.O.6.因此，它将具有经验公式ch2o，C的分子量为12g，H为1g，o是16g。因此，葡萄糖的配方质量是
=（1 x 12）+（2 x 1）+（1 x 16）
= 12 + 2 +16
= 30克
对于像h这样的分子2o，配方已经处于最简单的形式，配方质量和分子量是相同的。
- 类似于摩尔，但是计算正常性使用摩尔当量而不是摩尔数的数量。单位是N.或者eq / l。通常仅在物质具有多于一种可以参与特定反应的子种类（例如用于酸/碱反应的质子）的亚颗粒时使用的正常性，用于氧化/还原反应的电子或沉淀反应。例如，硫酸（h2所以4.）有两个可电离的质子（h+）可以参与中和碱如氢氧化钠（NaOH）
H2所以4.（aq）+ 2 naoh→2 na+（aq）+ 2小时2o + SO4.2+（AQ）
如果硫酸溶液是1M.，那是2N.表示为正常性。A2N.据说溶液是“两正常”。
- 类似于摩尔性，但是摩尔的计算使用质量而不是使用的溶剂的体积，使其温度与摩尔相比。单位是M.或mol / kg。
笔记：通过单击“计算”按钮填充至少两个值以获取另一个值。计算器将在可能的情况下自动处理其他字段。点击这里了解有关摩尔加尔计算器的更多信息。